2017石家庄中考化学知识点复习总结(2)

　　九、原子结构知识中的八种决定关系：

　　1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　2.质子数决定元素的种类

　　3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　5.原子最外层的电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　7.原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

　十、初中化学实验中的“先”与“后”

　　1.使用托盘天平　使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

　　2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

　　3.制取气体　制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

　　4.固体和液体的混合　固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

　　5.试验可燃性气体　在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

　　6.氧化还原反应　用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

　　7.稀释浓硫酸　稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

　　8.分离混合物　用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

　　9.中和滴定　在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

　　10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气　除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

　　11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气　在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

　　12.金属和盐溶液的置换反应　混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

　　十一、反应中的一些规律：

　　1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

　　2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。

　　●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　　3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　十二、实验中的规律：

　　1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

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